Nu e în programă, dar e jumătate din proba practică.
- Matriceaamesteci fiecare soluție cu fiecare (7 eprubete = 21 de perechi)
- ↓precipitat, cu formulă și culoare
- ↑gaz
- Xnu se vede nimic
Fiecare substanță are o amprentă: câte precipitate dă, de ce culori, dacă degajă gaz. Fă întâi tabelul pe hârtie cu ce te aștepți, apoi compară cu ce vezi.
| Alb | Galben / portocaliu | Colorat | Negru / brun |
|---|---|---|---|
| AgCl, PbCl₂ (se dizolvă la cald), PbSO₄, BaSO₄ | AgI, PbI₂, AgBr (galben-pal) | Cu(OH)₂ albastru | Ag₂S, CuS, PbS |
| BaCO₃, CaCO₃, PbCO₃, ZnCO₃ | PbCrO₄, BaCrO₄ | Ni(OH)₂ verde; Cr(OH)₃ verde-cenușiu | Ag₂O brun |
| Zn(OH)₂, Mg(OH)₂, Al(OH)₃ (gelatinos) | CdS | Ag₂CrO₄ roșu-cărămiziu; HgI₂ roșu | Fe(OH)₃ brun-roșcat |
| Mn(OH)₂ → brunifică în aer; ZnS | S coloidal (din S₂O₃²⁻ + acid) | Fe(OH)₂ alb-verzui; MnS roz | MnO(OH)₂, MnO₂ brun |
| Ion | Cu NaOH în exces | Cu NH₃ în exces |
|---|---|---|
| Al³⁺ | se dizolvă: [Al(OH)₄]⁻ | nu se dizolvă |
| Zn²⁺ | se dizolvă: [Zn(OH)₄]²⁻ | se dizolvă: [Zn(NH₃)₄]²⁺ |
| Pb²⁺ | se dizolvă: [Pb(OH)₄]²⁻ | nu se dizolvă |
| Cr³⁺ | se dizolvă, verde: [Cr(OH)₆]³⁻ | foarte puțin, lent |
| Cu²⁺ | nu | albastru intens: [Cu(NH₃)₄]²⁺ |
| Ni²⁺ | nu | albastru-violet: [Ni(NH₃)₆]²⁺ |
| Ag⁺ | nu (Ag₂O brun) | se dizolvă: [Ag(NH₃)₂]⁺ |
| Mg²⁺, Fe³⁺, Fe²⁺, Mn²⁺ | nu | nu |
| Ion | Culoare | Ion | Culoare |
|---|---|---|---|
| Li⁺ | roșu-carmin | Ca²⁺ | roșu-cărămiziu |
| Na⁺ | galben intens (maschează tot) | Sr²⁺ | roșu intens |
| K⁺ | violet (prin sticlă de cobalt) | Ba²⁺ | verde-gălbui |
| Cu²⁺ | verde / albastru-verzui |
- CO₃²⁻ + acidCO₂, tulbură apa de var
- SO₃²⁻ + acidSO₂, miros înțepător
- S²⁻H₂S, înnegrește hârtia cu Pb²⁺
- NH₄⁺ + NaOH, la caldNH₃, albăstrește turnesolul umed
- S₂O₃²⁻ + acidS (opalescență galbenă) + SO₂
Șase eprubete conțin, într-o ordine necunoscută: AgNO₃, KI, Na₂CO₃, HCl, BaCl₂, NaOH. Ai voie să le amesteci doar între ele. Cum identifici fiecare soluție?
- 1
AgNO₃ precipită cu toate celelalte cinci: AgI galben, Ag₂CO₃ alb-gălbui, AgCl alb (cu HCl și cu BaCl₂), Ag₂O brun.
1.Care hidroxid se dizolvă atât în exces de NaOH, cât și în exces de NH₃?
Ai nevoie de un ion amfoter care formează și aminocomplex.
- Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Zn(OH)₄]; Zn(OH)₂ + 4NH₃ → [Zn(NH₃)₄](OH)₂.
- Al(OH)₃ se dizolvă doar în NaOH, Cu(OH)₂ doar în NH₃, Mg(OH)₂ în niciunul.
2.Peste soluția dintr-o eprubetă adaugi KI: se formează un precipitat alb, iar soluția devine brună. Eprubeta conține:
Precipitatul e alb, deci nu e o iodură galbenă sau roșie; brunul vine din I₂.
- 2CuSO₄ + 4KI → 2CuI↓ (alb) + I₂ + 2K₂SO₄; I₂ colorează soluția în brun.
- PbI₂ și AgI sunt galbene, HgI₂ este roșu.
3.O sare colorează flacăra în verde-gălbui, iar soluția ei dă cu H₂SO₄ diluat un precipitat alb, insolubil în acizi. Sarea este:
Ca dă roșu-cărămiziu, Sr roșu, Cu verde, dar CuSO₄ e solubil.
- Flacăra verde-gălbuie este a Ba²⁺.
- BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl; BaSO₄ nu se dizolvă în acizi.
4.Ai la dispoziție doar soluții de H₂SO₄ și NaOH. Care pereche de soluții NU poate fi deosebită cu acești reactivi?
Caută doi ioni care se comportă identic cu ambii reactivi.
- Zn²⁺ și Al³⁺: precipitat alb cu NaOH, solubil în exces; niciun precipitat cu H₂SO₄. Ar trebui NH₃.
- a: BaSO₄ alb, Mg nu. c: Mn(OH)₂ se brunifică în aer. d: Pb(OH)₂ se dizolvă în exces de NaOH, Ba nu precipită.
5.Patru eprubete conțin NaCl, NaBr, NaI și Na₂S. Ce reactiv le deosebește pe toate dintr-o singură încercare?
Ai nevoie de patru precipitate de culori diferite.
- AgCl alb, AgBr galben-pal, AgI galben, Ag₂S negru.
- HCl recunoaște doar Na₂S (H₂S); BaCl₂ și NaOH nu dau nimic cu niciunul.
6.Peste AgNO₃ adaugi Na₂S₂O₃ picătură cu picătură. Precipitatul alb trece prin galben și brun, apoi devine negru. Ce substanță dă culoarea finală?
Tiosulfatul de argint hidrolizează.
- 2AgNO₃ + Na₂S₂O₃ → Ag₂S₂O₃↓ + 2NaNO₃
- Ag₂S₂O₃ + H₂O → Ag₂S↓ (negru) + H₂SO₄
7.Cum identifici corect ionul CO₃²⁻ într-o probă care conține și SO₃²⁻?
SO₂ tulbură și el apa de var.
- SO₃²⁻ + H₂O₂ → SO₄²⁻ + H₂O; sulfatul nu mai degajă gaz cu acidul.
- Apoi CO₃²⁻ + 2H⁺ → CO₂ + H₂O, iar CO₂ tulbură apa de var.
- a: SO₂ dă și el CaSO₃. b: și BaSO₃ este alb.
8.Cu NaOH, o soluție dă un precipitat verde care nu se dizolvă în exces. Cu NH₃ în exces, precipitatul se dizolvă și soluția devine albastru-violet. Cationul este:
Cr(OH)₃ e tot verde, dar e amfoter.
- Ni(OH)₂ verde, insolubil în NaOH; cu NH₃: [Ni(NH₃)₆]²⁺ albastru-violet.
- Cr(OH)₃ se dizolvă în NaOH; Fe(OH)₂ nu se dizolvă în NH₃; Cu(OH)₂ e albastru.
Subiecte în care apare tema.
Toate în arhivă- 2025Națională · Practic
- 2024Națională · Practic
- 2019Națională · PracticSubiectfără barem
- 2018Națională · Practic
- 2016Națională · Practic
- 2015Națională · Practic
- 2014Națională · Practic
- 2013Națională · Practic
- 2012Națională · Practic