- În perioadă, spre dreaptaraza scade; EI₁, EN și caracterul nemetalic cresc
- În grupă, în josraza crește; EI₁ și EN scad
- EN extremăF maximă, Cs minimă (dintre elementele stabile)
- Be > B, Mg > Alelectronul p se scoate mai ușor decât cel s
- N > O, P > Sla O și S electronul scos stă într-un orbital cu pereche (respingere)
- Perioada 2Li < B < Be < C < O < N < F < Ne
Saltul mare apare după ultimul electron de valență: dacă e de 4–10 ori mai mare decât rapoartele vecine, elementul are n electroni de valență.
- Cation, anioncationul e mai mic decât atomul, anionul mai mare
- Serie izoelectronicăraza scade cu Z, deci energia de îndepărtare a unui electron crește: Cl⁻ < Ar < K⁺
- BaziciNa₂O, MgO, CaO, BaO
- AmfoteriBeO, Al₂O₃, ZnO, Cr₂O₃, GeO₂, PbO
- AciziSiO₂, P₄O₁₀, SO₃, Cl₂O₇
- Justificareecuații cu HCl și cu NaOH
Un element din perioada 3 are energiile de ionizare succesive (kJ/mol): 578, 1817, 2745, 11577, 14842. Identifică elementul și justifică prin ecuații caracterul oxidului său.
- 1
Calculează rapoartele succesive:
1.Care este ordinea crescătoare a primei energii de ionizare?
Din ce substrat pleacă electronul la Al?
- La Al electronul vine din 3p, mai sus în energie decât 3s al Mg.
- Valori: Na 496, Al 578, Mg 738, Si 787 kJ/mol.
2.Care este ordinea descrescătoare a razelor pentru S²⁻, Cl⁻, K⁺, Ca²⁺?
Toți au 18 electroni; ce se schimbă e sarcina nucleară.
- Același număr de electroni, Z crește de la S la Ca → atracție mai mare → rază mai mică.
- S²⁻ 184 > Cl⁻ 181 > K⁺ 138 > Ca²⁺ 100 pm.
3.Care serie conține numai oxizi amfoteri?
CrO₃ are crom în N.O. maxim.
- Al₂O₃, ZnO, BeO, Cr₂O₃ reacționează și cu acizi, și cu baze.
- Na₂O și MgO sunt bazici; CrO₃ este acid (anhidrida acidului cromic).
4.Cinci elemente cu numere atomice consecutive, A–E, au EI₁ (kJ/mol): A 1251, B 1521, C 419, D 590, E 633. E este un metal de tranziție din perioada 4. Ce număr atomic are B?
Unde scade brusc EI₁ de la un element la următorul?
- EI₁ maximă urmată de o cădere bruscă: B este gaz nobil, C metal alcalin.
- E metal 3d, deci C = K (19), D = Ca (20), E = Sc (21).
- B = Ar, Z = 18 (A = Cl).
5.EI₁ și EI₂ ale magneziului sunt 738 și 1451 kJ/mol. Ce energie trebuie pentru a transforma 2,43 g Mg(g) în ioni Mg²⁺(g)?
Ambele energii se aplică fiecărui mol de atomi.
- n(Mg) = 2,43/24,31 = 0,1000 mol
- E = 0,1000 · (738 + 1451) = 218,9 kJ
Subiecte în care apare tema.
Toate în arhivă- 2026Județeană · Teorie
- 2026Națională · Teorie
- 2025Județeană · Teorie
- 2025Națională · Teorie
- 2024Județeană · Teorie
- 2024Națională · Teorie
- 2023Județeană · Teorie
- 2023Națională · Teorie
- 2022Județeană · Teorie
- 2020Județeană · Teorie
- 2019Județeană · Teorie
- 2019Națională · TeorieSubiectfără barem
- 2018Județeană · Teorie
- 2018Națională · Teorie
- 2017Județeană · Teorie
- 2016Județeană · Teorie
- 2016Națională · Teorie