- Metalele cedează e⁻iau configurația gazului rar dinainte: Na⁺, K⁺, Mg²⁺, Ca²⁺, Al³⁺
- Nemetalele primesc e⁻iau configurația gazului rar de după: F⁻, Cl⁻, O²⁻, S²⁻
- Structurărețele cristaline de ioni: solide, p.t. mari, duri dar casanți
- Solubilitatemulți sunt solubili în apă (NaCl, KCl), dar nu toți (CaF₂, MgO)
- Formuladin raportul sarcinilor: Al³⁺ + O²⁻ → Al₂O₃
| Moleculă | Perechi comune | Perechi neparticipante | Polaritate |
|---|---|---|---|
| H₂ | 1 | 0 | nepolară |
| Cl₂ | 1 | 6 (3 pe fiecare Cl) | nepolară |
| HCl | 1 | 3 | polară |
| H₂O | 2 | 2 | polară (unghiulară) |
| NH₃ | 3 | 1 | polară (piramidală) |
| CH₄ | 4 | 0 | nepolară (tetraedrică) |
Valența = numărul de legături (covalent) sau sarcina ionului.
- IH, Na, K, Cl în cloruri
- IIO, Mg, Ca
- IIIAl; N în NH₃
- IVC în CH₄
1.Care serie conține numai specii izoelectronice cu argonul?
Argonul are 18 electroni; numără electronii fiecărui ion.
- K⁺: 19 − 1 = 18; Ca²⁺: 20 − 2 = 18; Cl⁻: 17 + 1 = 18; S²⁻: 16 + 2 = 18.
- Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, F⁻, O²⁻ au 10 electroni (ca Ne).
2.Care moleculă are cele mai multe perechi de electroni neparticipanți?
Scrie formulele cu puncte: câți electroni de valență nu sunt folosiți în legături?
- Cl are 7 e⁻ de valență; folosește 1 în legătura cu H, deci îi rămân 3 perechi.
- H₂O are 2 perechi, NH₃ una, CH₄ niciuna.
3.Câți electroni conțin în total ionii dintr-o unitate de formulă Al₂S₃?
Al³⁺ are 13 − 3 electroni, S²⁻ are 16 + 2.
- Al³⁺: 10 e⁻; S²⁻: 18 e⁻
- 2·10 + 3·18 = 74 electroni (egal cu suma Z: 2·13 + 3·16, compusul fiind neutru)