| Tip | Model | Exemple |
|---|---|---|
| combinare | A + B → AB | 2Mg + O₂ → 2MgO; CaO + H₂O → Ca(OH)₂ |
| descompunere | AB → A + B | CaCO₃ → CaO + CO₂; Cu(OH)₂ → CuO + H₂O |
| substituție | A + BC → AC + B | Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂; Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu |
| schimb | AB + CD → AD + CB | AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃; NaOH + HCl → NaCl + H₂O |
carbonații neutri
CuO e negru
- SeriaK Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
- Metal + acidmetalele dinaintea H scot H₂ din HCl și H₂SO₄ diluat
- Metal + sareun metal scoate din sare doar metalele aflate după el
Doar dacă iese un precipitat, un gaz sau apă.
- PrecipitatAgCl alb, BaSO₄ alb, CaCO₃ alb, Cu(OH)₂ albastru, Fe(OH)₃ brun-roșcat
- GazCO₂ (carbonat + acid), H₂S (FeS + HCl)
- Apăneutralizarea: acid + bază → sare + apă
- „Gazul care întreține arderea”O₂
- „Cel mai abundent gaz din aer”N₂
- „Cel mai cunoscut solvent polar”H₂O
- „Gazul folosit de plante la fotosinteză”CO₂
- „Cationul din sarea amară”Mg²⁺
- Denumiri uzualesodă caustică, sodă calcinată, apă tare, salpetru de Chile
Calcarul (a) se descompune la încălzire în b (solid alb) și c (gaz). b reacționează energic cu apa și dă d; soluția limpede de d se tulbură când barbotezi c prin ea. Identifică a–d, scrie ecuațiile și tipul fiecărei reacții.
- 1
Descompunerea calcarului (carbonat neutru), reacție de descompunere:
1.Care reacție NU are loc?
Unde e cuprul față de hidrogen în seria activității?
- Cu este după H, deci nu poate înlocui hidrogenul din HCl.
- Zn scoate Cu, Fe scoate Ag, Mg scoate H₂: toate trei sunt posibile.
2.Ce produși se obțin când fierul reacționează cu acid clorhidric?
H⁺ este un oxidant slab.
- Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂; soluția e verde pal.
- FeCl₃ se obține din Fe și clor gazos: 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃.
3.Care ecuație reprezintă o reacție de schimb?
La schimb, doi compuși își schimbă ionii între ei.
- a: Ba²⁺ și Na⁺ își schimbă anionii; BaSO₄ precipită → schimb.
- b substituție, c descompunere, d combinare.
4.Egalează cu coeficienți întregi minimi ecuația Al + O₂ → Al₂O₃. Cât este suma coeficienților?
Începe cu oxigenul: cel mai mic multiplu comun al lui 2 și 3.
- 6 atomi O: 3O₂ și 2Al₂O₃
- 4 atomi Al: 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃
- Suma: 4 + 3 + 2 = 9
5.Metalul A arde cu flacără albă, orbitoare, și dă oxidul B. B reacționează la cald cu apa și formează C, care înroșește fenolftaleina. Ce sunt A, B și C?
Doar oxizii metalelor alcaline și alcalino-pământoase reacționează cu apa.
- 2Mg + O₂ → 2MgO (lumină albă, folosită la blițuri vechi)
- MgO + H₂O → Mg(OH)₂ (la cald), bază care înroșește fenolftaleina
- Fe₂O₃, CuO și Al₂O₃ nu reacționează cu apa.