CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O: 1 mol CO₂ pentru 1 mol CaCO₃.

1. n(CO₂) = 5,04/22,4 = 0,225 mol = n(CaCO₃)
2. m(CaCO₃) = 0,225·100,09 = 22,52 g
3. $p=\frac{22,52}{25}\cdot 100=90,08\%$

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃; compară $n(\text{Al})/2$ cu $n({\text{Cl}}_2)/3$.

1. n(Al) = 5,4/26,98 = 0,200 mol → 0,100; n(Cl₂) = 14,2/70,90 = 0,200 mol → 0,0668
2. Cl₂ este limitant: $n({\text{AlCl}}_3)=\frac{2}{3}\cdot 0,200=0,1335$ mol
3. m = 0,1335·133,33 = 17,8 g (rămân 1,8 g Al nereacționat)

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂; înmulțește necesarul cu 1,2.

1. n(Zn) = 13/65,38 = 0,1988 mol → necesar 0,3977 mol HCl
2. Cu exces: 1,2·0,3977 = 0,4772 mol = 17,40 g HCl
3. $m_s=\frac{17,40}{0,10}=174,0$ g

Masele nu se adună dacă unul dintre gaze rămâne nereacționat.

1. 2H₂ + O₂ → 2H₂O; n(H₂) = 1,98 mol, n(O₂) = 0,500 mol
2. O₂ limitant → n(H₂O) = 1,00 mol = 18,0 g; rămân ≈ 2 g H₂

Cuprul nu reacționează cu HCl; Fe dă FeCl₂.

1. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂: n(Fe) = 4,48/22,4 = 0,200 mol = 11,17 g
2. m(Cu) = 20 − 11,17 = 8,83 g
3. $\%\text{Cu}=\frac{8,83}{20}\cdot 100=44,15\%$