doar dacă ()
altfel rezolvi ecuația de gradul doi
la 25 °C
Sub ~10⁻⁶ M contează și H⁺ din apă: . Prin diluare un acid se apropie de pH 7, dar nu îl depășește.
volumul se simplifică
acid tare / bază tare adăugată, mol cu mol
Formele glicinei după pH:
- pH < 2,3H₃N⁺–CH₂–COOH
- În jurul pIamfion H₃N⁺–CH₂–COO⁻
- pH > 9,6H₂N–CH₂–COO⁻
- pImedia celor două pKa care încadrează forma neutră; la pI nu migrează în câmp electric
- Sarea unui acid slabbazică (); NH₄Cl e acidă
- SemiechivalențăpH = pKa
- Echivalențătare–tare 7, acid slab > 7, bază slabă < 7
- Indicatorvirează în saltul de pH
- Simulatorarată fiecare curbă
100,0 mL soluție conțin CH₃COOH 0,100 M și CH₃COONa 0,100 M (pKa = 4,76). Se adaugă 1,00 mL HCl 1,00 M. Calculează pH-ul înainte și după, și compară cu adăugarea aceluiași HCl în 100,0 mL apă pură.
- 1
Înainte, raport 1 : 1:
0,00 mL
pH
–
1.Calculează pH-ul unei soluții de HCl 1,0·10⁻⁷ M la 25 °C.
Bilanțul de sarcină: .
- → M
- pH = 6,79 (nu 7,00)
2.Calculează pH-ul unei soluții de acid formic 0,010 M (Ka = 1,8·10⁻⁴).
c/Ka ≈ 56 < 100, deci rezolvi ecuația de gradul doi.
- → M
- pH = 2,90 (aproximarea dă greșit 2,87)
3.Lizina are pKa = 2,18 (α-COOH), 8,95 (α-NH₃⁺) și 10,53 (NH₃⁺ din catena laterală). Care este pI?
Scrie formele în ordinea deprotonării și găsește-o pe cea cu sarcina netă 0.
- Forme: +2 → +1 (după 2,18) → 0 (după 8,95) → −1 (după 10,53).
- Forma neutră e încadrată de 8,95 și 10,53: .
4.Ce masă de CH₃COONa trebuie dizolvată în 500,0 mL CH₃COOH 0,200 M (pKa = 4,76) ca soluția să aibă pH = 5,00? Neglijează variația de volum.
Raportul .
- n(acid) = 0,1000 mol; raport
- n(CH₃COONa) = 0,1738 mol → m = 0,1738 · 82,03 = 14,26 g
5.Calculează pH-ul unei soluții de H₂SO₄ 0,010 M, știind că prima treaptă e totală, iar pentru HSO₄⁻ ⇌ H⁺ + SO₄²⁻, Ka₂ = 1,2·10⁻².
Pornești de la [H⁺] = [HSO₄⁻] = 0,010 M și disociezi x din HSO₄⁻.
- →
- x = 4,52·10⁻³ M → [H⁺] = 0,01452 M
- pH = 1,84 (nu 1,70, cât ar da disocierea totală)
Subiecte în care apare tema.
Toate în arhivă